【重铬酸钾和亚铁离子反应方程式】在化学实验中，重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）与亚铁离子（Fe²⁺）之间的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应常用于滴定分析中，特别是在测定溶液中亚铁离子浓度时具有重要意义。此反应的机理涉及重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻）作为强氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子（Fe³⁺），而自身被还原为三价铬离子（Cr³⁺）。
以下是该反应的详细总结及反应方程式：
一、反应概述
- 反应类型：氧化还原反应
- 反应物：重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、亚铁离子（Fe²⁺）
- 产物：三价铁离子（Fe³⁺）、三价铬离子（Cr³⁺）
- 条件：通常在酸性条件下进行（如加入硫酸H₂SO₄）
二、反应方程式
在酸性条件下，重铬酸钾与亚铁离子的反应可以表示如下：
$$
\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\text{H}^+ + 6\text{Fe}^{2+} \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O} + 6\text{Fe}^{3+}
$$
三、反应特点总结
| 特点 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 氧化剂 | 重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻） |
| 还原剂 | 亚铁离子（Fe²⁺） |
| 产物 | 三价铁离子（Fe³⁺）、三价铬离子（Cr³⁺） |
| 条件 | 酸性环境（如H₂SO₄） |
| 应用 | 常用于滴定分析，测定Fe²⁺含量 |
| 现象 | 溶液由橙红色变为绿色（Cr³⁺的颜色） |
四、反应机理简述
在酸性环境中，重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻）首先与氢离子（H⁺）结合形成铬酸（H₂CrO₄），随后发生氧化还原反应：
- Cr₂O₇²⁻ 被还原为 Cr³⁺
- Fe²⁺ 被氧化为 Fe³⁺
整个过程遵循电子转移的规律，每1个Cr₂O₇²⁻分子获得6个电子，同时6个Fe²⁺失去6个电子。
五、注意事项
- 实验中需控制酸度，避免过量H⁺影响反应平衡。
- 反应过程中颜色变化明显，可用于判断反应终点。
- 该反应广泛应用于工业分析和环境监测中。
通过上述总结，我们可以清晰地了解重铬酸钾与亚铁离子之间的反应机制及其实际应用价值。这一反应不仅体现了氧化还原的基本原理，也展示了化学在分析检测中的重要性。
